酸性金属碱性金属两性金属(5两性氧化物、酸性氧化物和碱性氧化物的定义)
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两性物质名词解释
在化学里，两性物质是指既可跟酸反应，又能跟碱反应的物质。例子有氨基酸、蛋白质、水及许多金属。完整的两性元素有：锡、铍、镉、铋、铝、铅、锌、镓。关于铝的两性，在不同的辅导书籍上有着两种不同的观点：一说：“铝有两性，但此两性不是既显酸性又显碱性，而是既显金属性又显非金属性”。
常见的两性离子有哪些
既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物就是两性氢氧化物。
遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性的氢氧化物。即在溶液中既能电离成氢氧离子OH-、又能电离成氢离子H+的氢氧化物。两性氢氧化物一般是两性元素的氢氧化物（如氢氧化锌、氢氧化铝等）和变价金属的中间价态的氢氧化物（如氢氧化铬等）。Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OAl(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O而其具有此性质的原因就是Al(OH)3的酸式电离与碱式电离。偏铝酸根实质上应该是[Al(OH)4]-或者是[Al(OH)6]3-，由于在中学期间对络合物不作要求，所以在教科书上叫做偏铝酸根。Zn(OH)2＋2H+=Zn2+＋2H2O
两性化合物怎么判断
既有酸性又有碱性－－－－指的就是两性，如两性氧化物Al2O3、ZnO、BeO；两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2；氨基酸、蛋白质等结构中既含NH2，又含COOH的有机物。
2.既有氧化性又有还原性－－－－看组成元素能否升高或降低，能升高即有还原性，能降低即有氧化性。
物质很多，如SO2、FeSO4、H2O等等。
3.既有金属性又有非金属性－－－－指的是元素，一般指金属与非金属交界线附近的，如Al、Si、Ge、As等等。
3.又有吸水性又有潮解性－－－－有吸水性的固体一般就有潮解的性质，如氢氧化钠。2两性金属编辑
两性金属会随溶液pH值的变化，而产生不同的反应。例（I）显示，铝在强酸、强碱中，均能产生氢气；例（II）中，锌的氧化物（ZnO）会随溶液pH值变化而有不同反应；例（III）中，铝的氢氧化物（Al(OH)3），亦在不同的酸碱环境中，行不同的化学反应。善用此效应，能由混合物中分离出两性物质，例如：由铝矾土中分离Al2O3与Fe2O3；由镁粉中分离锌…。除了两性金属系列，还有某些元素的氧化物难溶于水中，但却可与强酸及强碱作用，显示出其弱碱及弱酸性，也被称为两性氧化物，如Ti、Si、V、Sb…（（IV）以TiO2为例，（V）以Sb2O3为例）
元素周期表中的铍,镓,锌,锗,铟,锡,锑,铊,铅,铋,钋,都是两性金属.其中钋是放射性两性金属。
3两性物质特点编辑
既有酸性又有碱性－－－－指的就是两性，如两性氧化物Al2O3、ZnO、BeO；两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2；氨基酸、蛋白质等结构中既含NH2，又含COOH的有机物。既有氧化性又有还原性－－－－看组成元素能否升高或降低，能升高即有还原性，能降低即有氧化性。物质很多，如SO2、FeSO4、H2O既有金属性又有非金属性－－－－指的是元素，一般指金属与非金属交界线附近的，如Al、Si、Ge、As等等。又有吸水性又有潮解性－－－－有吸水性的固体一般就有潮解的性质，如氢氧化钠。
5两性氧化物、酸性氧化物和碱性氧化物的定义
非金属氧化物大多为酸性氧化物；金属氧化物大多为碱性氧化物；两性氧化物是指既可以跟碱起反应，又可以跟酸起反应而生成盐和水的氧化物。例如：氧化锌、氧化铝。上述酸性氧化物、碱性氧化物以及两性氧化物都能够经过化学反应直接生成盐，所以，统称为成盐氧化物。此外，还有几个特例，是不能够经过化学反应直接生成盐的，所以，统称为不成盐氧化物。例如：CO，NO。几种特例都告诉你了，那么，如果给你的物质不是特例当中的，对于中学阶段所接触的氧化物就可以按照概念来判断了。楼上说的Mn2O7、Cr2O6是金属氧化物，却是酸性氧化物。也是特例。这些基本上就够用了。一般性的规律就是那些概念，不论哪个学习阶段，对于特例，都是需要去专门记忆的。例如：两性的、也就那么几个，违反规律的不多。
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