热力学常数r等于多少(热力学常数有哪些，分别的物理化学意义是什么)
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热力学中的R等于多少
热力学常数r=8.314J·mol-1·K-1。
常数就是确定的数（不会变），全体实数都是常数。常数是相对于那些未知的数而言的，不管是分数、小数、和根号下的数，甚至是字母都可以。
物理中r等于什么
物理中r是电阻、衡量角速度的单位、三种温度标示法、度量X射线电离辐射量单位、半径等，物理一般指物理学，是研究物质最一般的运动规律和物质基本结构的学科。
其作为自然科学的带头学科，物理学研究大至宇宙，小至基本粒子等一切物质最基本的运动形式和规律，因此成为其他各自然科学学科的研究基础，且物理学起始于伽利略和牛顿的年代。
热力学常数有哪些，分别的物理化学意义是什么
1、热力学常数R
理想气体状态方程：pV=nRT
已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4Lp=101325Pa，T=273.15K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m^3R=8.314，单位J/（mol*K）
2、阿伏伽德罗常数
在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数（符号：NA或L）的定义是一个比值，是一个样本中所含的基本单元数（一般为原子或分子）N，与它所含的物质量n（单位为摩尔）间的比值，公式为NA=N/n。因此，它是联系一种粒子的摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例常数。阿伏伽德罗常数用于代表一摩尔物质所含的基本单元（如分子或原子）之数量，而它的数值为：6.02x10^23/mol
3、玻尔兹曼常量
玻尔兹曼常量是热力学的一个基本常量，记为“K”，数值为：K=1.3806505×10^-23J/K，玻尔兹曼常量可以推导得到，理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数。
空气常数r的值
气体常数R的值是8.314J/(mol·K)，气体常数是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数，这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。
气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力-体积积）。常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。
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