全部氧化剂的氧化性顺序(如何根据氧化性强弱判断反应顺序)
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常见离子氧化性强弱顺序
还原性强的还原剂(离子)先被氧化;反之,含多种氧化剂的溶液中,加入一种还原剂时,氧化性强的氧化剂(离子)先被还原。
金属单质越活泼，还原性越强，非金属单质越活泼，氧化性越强。单质的还原性越强，离子的氧化性越弱，例如氧化性：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。反应条件越容易，氧化性/还原性越强。反应条件越难，性能越弱。
还原性顺序和氧化性顺序
氧化性由强到弱的顺序：
1、金属离子的氧化性由强到弱的顺序：银离子、三价铁离子、铜离子、二价铅离子、二价铁离子、二价锌离子、铝离子、镁离子、钠离子、钙离子、钾离子。
2、卤族元素氧化性由强到弱的顺序：氟气、氯气、溴气、碘气。
3、常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序：高锰酸根、过氧化氢、二氧化锰；次氯酸根、亚氯酸根、高氯酸根。还原性由强到弱顺序：二氧化硫、硫氰根、碘离子、溴离子、氯离子、氟离子。
有机物官能团的氧化顺序
官能团的优先顺序是：-COOH（羧基）>-SO3H（磺酸基）>-COOR（酯基）>-COX（卤基甲酰基）>-CONH2（氨基甲酰基）>-CN（氰基）>-CHO（醛基）>-CO-（羰基）>-OH（醇羟基）>-OH（酚羟基）>-SH（巯基）>-NH2（氨基）>-O-（醚基）>双键>叁键。
官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。
如何根据氧化性强弱判断反应顺序
氧化性强弱顺序的判断
（1）可以根据氧化还原反应。氧化性：氧化剂>氧化产物；
（2）金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au还原性减弱,对应阳离子氧化性增强；
（3）非金属活动性顺序比较：F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强；
（4）同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)；
（5）以元素在周期表中的位置为依据：同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱）,离子氧化性减弱（还原性增强）统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。
2常见氧化剂氧化性顺序
氟气；2.氟气；3.氯单；4.硝酸；5.浓硫酸；6.高锰酸钾；7.重铬酸钾；8.次氯酸钠；9.双氧水；10.其它强氧化剂：二氧化铅、铋酸钠、高碘酸、三氟化钴、高铁酸钠等。
3氧化性简介
氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫
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