碳酸钠为什么呈碱性(碳酸钠溶液呈碱性的原因)
各位老铁们好，相信很多人对碳酸钠为什么呈碱性都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于碳酸钠为什么呈碱性以及碳酸钠溶液呈碱性的原因的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！
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碳酸钠是碱性酸性还是中性的为什么
碳酸钠是碱性酸性还是中性
呈碱性碳酸钠可以看成氢氧化钠和碳酸中和后的产物而氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸所以碳酸钠呈碱性。
碳酸钠（Na?CO?），俗名苏打、石碱、纯碱、洗涤碱，化学式：Na?CO?，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na?CO?后为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。
扩展资料
性状
碳酸钠碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。是强碱弱酸盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约15%)。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，微溶于无水乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。相对密度（25℃）2.53。熔点851℃。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。溶液呈碱性。碳酸钠在2132K分解。
碳酸钠为何溶于水成碱性
是的，因为碳酸钠溶于水后电离成钠离子和碳酸根离子，因为碳酸是弱酸，所以碳酸根离子会抢夺水的氢离子生成碳酸氢跟和碳酸，水被夺取氢离子后剩下氢氧根离子。此时溶液中的离子有钠离子和氢氧根离子，所以显示为碱性。
碳酸钠溶液呈碱性的原因
许多盐类的水溶液常显酸性或碱性，这是由于这类盐在水中发生水解反应所致。
盐类的水解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱，使溶液中的OH-离子或H+离子浓度增大，而显碱性或酸性的现象。
碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。
碳酸钠在水中全部电离：Na2CO3——2Na++CO3^2-
水是弱电解质，部分电离：H2O=可逆=H+OH-
碳酸钠电离出CO3^2-离子和水电离出的H+离子结合，生成弱电解质H2CO3：
CO3^2-+2H+==H2CO3
溶液中OH-离子浓度大于H+离子浓度，溶液显碱性。
碳酸钠的水解反应：CO3^2-+H2O=可逆=H2CO3+OH-
为什么碳酸钠水溶液呈碱性
碳酸钠溶液之所以会呈碱性，也正是因为水解现象。由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性
钠离子与碳酸根离子电解后，碳酸根离子与水生成碳酸氢根离子与氢氧根离子。
水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。
好了，文章到此结束，希望可以帮助到大家。
