为什么BF3是非极性分子(为什么BF3的偶极矩等于零NF3的偶极矩不等于零)

2024-05-02 00:50:58栏目：商业

其实为什么BF3是非极性分子的问题并不复杂，但是又很多的朋友都不太了解为什么BF3的偶极矩等于零NF3的偶极矩不等于零，因此呢，今天小编就来为大家分享为什么BF3是非极性分子的一些知识，希望可以帮助到大家，下面我们一起来看看这个问题的分析吧！

本文目录

1、对于AnBm型n=1m>1若A化合价等于主族数则为非极性.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2、若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子

4、当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。

5、共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。

这与B和N的轨道有关系。BF3的空间结构是平面三角形的，B位于等边三角形的中心，偶极矩为零；而NF3空间结构是4面体，N位于4面体的一个顶点上，因此偶极矩一定不为零！

H2是非极性分子。

整个分子的电荷分布是否均匀对称。

1、分子按照它的极性分为俩类，一种是极性分子，一种是非极性分子，非极性分子是电荷在分子中分布对称，如H2，N2，CO2，CH4等。极性分子是电荷在分子中的分布不对称，如H2O，NH3，HCl等。

2、双原子单质分子都是非极性分子，双原子化合物分子都是极性分子，如HCl，HI等，多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，反之则是极性分子如NH3，H2O2等是极性分子，CO2，CH4，BF3等是非极性分子。

A、分子中不含有H原子的分子不一定是非极性分子，如PCl3是极性分子，

B、PCl3分子中P原子量小于氯原子，但PCl3是极性分子，

C、在ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键，导致结构对称、正负电荷重心重叠，所以为非极性分子，

D、H2S分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子

关于为什么BF3是非极性分子到此分享完毕，希望能帮助到您。